水，化学式为H₂O，是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒，可饮用。在常温常压下为无色无味的透明液体，被称为人类生命的源泉。水是地球上常见的物质之一，是包括无机化合、人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体重要的组成部分。

纯水可以导电，但十分微弱，属于极弱的电解质。日常生活中的水由于溶解了其他电解质而有较多的阴阳离子，有较为明显的导电性。

水是无色无味液体，地球有72%的表面被水覆盖。水在空气中含量虽少，但却是空气的重要组分。固态水（冰）的密度（916.8kg/m³）比液态水的密度（999.84kg/m³）小，因而冰会漂浮在水面上，水结冰时体积略有增加。水在3.98℃时达到大密度（999.97kg/m3），不像其他液体的大密度出现在熔点。水分子是极性的，即水分子的正负电荷中心不重合，这使得水成为一种很好的溶剂。  儿童体内有80%的水，老人体内则有50-60%，正常中年人体内则有70%的水

生理意义

水是人体正常代谢所必需的物质 ，正常情况下身体每天要通过皮肤、内脏、肺以及肾脏排出1.5升左右的水，以保证毒素从体内排出。 

水在机体内有许多重要功能：

（1）水是细胞原生质的重要组分；

（2）水在体内起溶媒作用，溶解多种电解质；

（3）水在体内起运输作用，可以传递营养物质、代谢废物和内分泌物质（如激素）等；

（4）水有较高热导性和比热，可作为“载热体”在体内和皮肤表面间传递热量，有助于人体调节体温。

物理化学性质

水

水在常温下为无色、无味无臭的液体。在标准大气压下（101.325kPa），纯水的沸点为100℃，凝固点为：0℃。纯水在4℃时的密度为1.0000g/cm³。常温下水的离子积常数K_w=1.00×10^-14；纯水的理论电导率为0.055μS/cm。

水的生成焓很高，Δ_fH_m^θ=-285.8kJ/mol，所以热稳定性好，在2000K的高温下其离解不足百分之一；比热容大：75.3J/（mol·℃）能很好地起到调节温度的作用。 

很多常见气体可以溶解在水中，如氢气、氧气、氮气、二氧化碳、惰性气体等，这些气体的溶解度与温度、压力、气相分压等因素有关。

重水

化学式D₂O，又称氧化氘。1931年H.C.尤莱在把4L液氢在-259℃下缓慢蒸发到剩余数毫升，光谱分析时发现了重氢“D”，称氘。氘 （deuterium） 的意思是2，表示原子量等于2的氢同位素。由重氢和氧组成的化合物称重水，分子量为20.028，比普通水分子量18.016高出约11%。纯重水在1933年就已制得。普通水中所含重水很少，约占普通水质量的0.02%，自然界没有富含重水的源泉。重水在外观上和普通水相似，但许多物理性质不同，其比较见下表。

重水分子间氢键力较大，分子间缔合度也较大，所以它的熔点、沸点比水高。常温下重水的蒸气压比水小，这是水精馏法富集重水的理论根据。在25℃时重水的粘度比水大2.3%，致使许多电解质在重水中的电导率比水中小。重水的介电常数低于水，盐类在重水中的溶解度一般小些，在25℃时1g水能溶解0.3592g氯化钠，但1g重水只能溶解0.3056g；在25℃时，碘在四氯化碳和水间的分配系数是85：1，而在四氯化碳和重水间的分配系数是103：1。重水表面张力、离子积（2×10^-15）数值都比水小，重水的反应速度比水的同样反应要慢些。重水有吸水的性质，和浓硫酸相像，必须将它保存在密封的容器内。 

重水的主要用途是在核反应堆中做“减速剂”，减小中子速度，控制核裂变过程，也是冷却剂。重水和氘在研究化学和生理变化中是一种宝贵的示踪材料，例如，用稀重水灌溉树木，可以测知水在这些植物中每小时可运行十几米到几十米。测定饮过大量稀重水的人尿中的氘含量，知道水分子在人体中停留时间平均为14天。用氘代替普通氢，可以研究动植物消化和新陈代谢过程。浓的或纯重水不能维持动植物生命，重水对一般动植物的致死浓度为60%。 

  生产重水的方法很多，曾用过电解法、水精馏法等，现在利用H₂S/H₂O双温交换法，先把重水富集约15%后，再电解富集成99.8%，该法成本低廉。